1.2 第3课时 重点复习课（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水[来源:学科网ZXXK] 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 答案：B 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 解析：选项A中的OH－与H＋不能大量共存；选项B中的Ca2＋与CO不能大量共存。不能大量共存；选项C中的H＋与CO 答案：D 3．(2019·湖南岳阳调考)下列叙述中正确的是(　　) A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 解析：NaCl固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是在电流的作用下，A项错误；NaCl是电解质，但在晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B项错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水时能电离出H＋和Cl－，故C项正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，D项错误。 答案：C 4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓[来源:学科网ZXXK] B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：A项，离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的反应物Cu(OH)2与生成物Fe(OH)2，事实上，Fe不能与Cu(OH)2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与易电离的可溶性碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与题意不符，错误。 答案：C 5．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Cl－、Mg2＋、SO B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 解析：选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在。 答案：A 6．(2019·吉林高一检测)离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应[来源:学科网] ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 解析：④中除生成BaSO4外，还生成H2O，也要在离子方程式中出现。注意题中的“可能”二字。 答案：D 7．(2019·合肥高一检测)向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化与通入CO2的量的关系正确的是(　　) 解析：澄清饱和石灰水中Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，向其中通入CO2发生反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，溶液中的自由移动的离子减少，导电性减弱。继续通入过量的CO2，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 答案：B 8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_______________________