2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．决定金属性强弱的是 (　　) A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出H2的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 解析：金属原子失去电子的难易程度决定了金属性的强弱，与其得失电子的多少无关。[来源:学科网ZXXK] 答案：D 2．下列叙述中不正确的是(　　) A．钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化 C．常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在 D．金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同 解析：Al与O2反应产物只有Al2O3，没有其他产物生成。 答案：D 3．(2019·衡水高一检测)化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是(　　) A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Mg和O2 D．C和O2[来源:Z+xx+k.Com] 解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。 答案：C 4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的(　　) 解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。 答案：A 5．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 解析：钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。 答案：C 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：A项，电荷不守恒，错误；B项，Na优先与H2O反应，与Cu2＋不能发生置换反应，错误；C项，Na与H＋反应，H＋主要来源于酸，不能写成H2O，错误。 答案：D 7．(2019·廊坊高一检测)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4 解析：对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2Na→H2↑，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。 答案：D 8. (1)把一小块金属钠投入水中，观察到以下现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少直至消失。 ①写出该反应的离子方程式： __________________________________________， 其中钠熔成闪亮的小球的原因是____________________________________________。 ②将所得溶液平均分成两份： a．一份加入盐酸，写出该反应的离子方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 b．向另一份溶液中滴加FeCl3溶液，写出生成沉淀的反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如： ①镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为[来源:Zxxk.Com] ________________________________________________________