2.3 第2课时 气体摩尔体积（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．(2019·邢台高一检测)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L 解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。 答案：B 2．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)[来源:学科网] A．①<③<④<②　 B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③ 解析：①中含原子总数为×4NA＝0.8NA；④为0.5NA，因此由少到多的顺序为③＞①＞②＞④。×2NA＝0.6NA；③中含原子总数为×3NA＝0.75NA；②中含原子总数为× 答案：D 3．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数均相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 解析：只有气态物质才符合阿伏加德罗定律；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质含有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小不能确定，即二者的质量大小无法确定。 答案：B 4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L L B. C. L L D. 解析：设该气体的摩尔质量为M，则 L。×22.4 L·mol－1＝ g·mol－1。c g该气体在标准状况下的体积为＝b，所以M＝ 答案：B 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．2 5 ℃、1.01×105 Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。 答案： D 6．(2019·聊城高一检测)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4 B．CH4[来源:Zxxk.Com] C．CO2 D．NO 解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。 答案：C 7．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液体，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。 答案：C 8．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　) 解析：相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。 答案：C[来源:Z#xx#k.Com] 9．对一定量气体体积的探究。 (1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa[来源:学_科_网] 22.4 H2 0