2.3 第5课时 重点复习课（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．(2019·德化检测)下列几种说法中正确的是(　　) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 解析：摩尔是物质的量的单位，A错；6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错。 答案：C 2．(2019·长春检测)下列说法正确的是(　　) A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2的体积为11.2 L C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。 答案：D 3．(2019·保定高一检测)下列叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 解析：A中缺少体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度不确定，无法比较大小；B中1 L是水的体积不是溶液体积，所得溶液浓度不是1 mol/L；C.同种溶液，同体积，同浓度所含溶质粒子数必然相同；D.Ca2＋浓度为0.5 mol/L，Cl－浓度为1 mol/L，故只有C正确。 答案：C 4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)[来源:学。科。网] A．1 g H2含有NA个H2分子 B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，28 g CO含有原子个数为2NA D．0 ℃ 10 atm下，1 mol H2O含有电子数无法计算 解析：A项：n(H2)＝×2＝2 mol，即2NA个；D项：已知H2O的物质的量与状况无关，电子数为10 mol，即10 NA。＝0.5 mol，含H2分子为0.5NA个；B项：标况下SO3为固体，用11.2 L无法计算物质的量；C项：含有原子的物质的量为 答案：C 5．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 解析：根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量＝× 2，比值为5∶1，故B正确。×5,1 g 氧气中氧原子的物质的量＝ 答案：B 6．某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为(　　) 四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO A．2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．1 mol·L－1[来源:学+科+网] 解析：根据溶液中电荷守恒，则有2 mol·L－1×1＋2 mol·L－1×1＝1 mol·L－1×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2 mol·L－1。[来源:学.科.网] 答案：A 7．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 mol·L－1 B. C. mol·L－1 mol·L－1 D. 解析：硝酸钙的物质的量浓度为 mol·L－1。的物质的量浓度为 mol·L－1，NO＝ 答案：C 8．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是(　　) A．该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为×100 g B．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数为% 解析：A项，S