人教版九年级化学上册课件：第三单元 课题2 原子的结构（第1课时）(共23张PPT)

课题2 原子的结构 （第一课时） 第三单元 物质构成的奥秘 * 【学习目标】 （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； （2）学会画常见元素的原子结构示意图。 （3）体会世界的物质性、物质的可分性。 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？ 一、原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷 ( 0 ) ( + ) ( - ) ( + ) ( 0 ) (核电荷数) 几种原子的构成 提示：质子数=原子序数——元素周期表每一个格子里左上角的数字（按顺序记住前20号元素） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 通过此表，可以总结的规律有： 质子数＝核外电子数=原子序数 核电荷数＝ 如: O 排在元素周期表中排第8位(即：原子序数是8),所以氧原子的质子数（核电荷数）、核外电子数都是8 （1）原子里质子数等于电子数； （2）质子数≥1，中子数≥0 （3）原子核内质子数不同，原子种类也不同 （4）质子数与中子数不一定相等 为什么原子对外不显电性呢？ 原子核内质子与核外电子所带的电性相反，电量相等，所以整个原子不显电性（呈电中性） 原子核 原子 原子核比原子小得多 二、核外电子的排布 K L M N O P Q 原子核外电子运动区域与电子能量的关系 排布特点：电子在核外是分层排布的。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 距核远近 能量高低 低