人教版九年级化学上册课件：第三单元 课题2 原子的结构（第2课时）(共15张PPT)

课题2 原子的结构 (第二课时) 第三单元 物质构成的奥秘 * 离子的形成及离子符号 【学习目标】 （1）了解离子形成的原因； （2）会写离子符号，知道离子符合的意义。 （3）体会世界的物质性、物质的可分性。 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数<4 最外层电子数>4 最外层电子数=8(氦除外) → 【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　每一种原子在化学反应中，形成化合物时，都要形成相对稳定结构。 相对稳定结构： 只有一个电子层：最外层为２个电子 多个电子层时：最外层为８个电子 钠原子（Na） 钠离子（ Na+ ） 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 阳离子 阴离子 离子的形成 注意： 原子在变为离子时，质子数（元素种类）没有改变；最外层电子数（元素化学性质） 、电子数发生了改变。 NaCl由离子构成。 +11 1 8 2 失去1个电子 +11 2 8 +17 7 8 2 得到1个电子 +17 8 8 2 Na + Cl - 1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的形成： 原子 阴离子( - ) 阳离子( + ) 3、离子的表示方法： Na+ Cl- 离子结构图 离子符号 三、离子的形成 书写三步曲：①元素符号 ②标所带电荷数，即得失电子数【右上角标出，1省略】③标电性：正/负　　　　 得电子 失电子 8 2 +11 8 8 2 +17 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 = = = = ＞ ＜ S Na Cl- O2- Ne Na+ （圆圈里面） （圆圈外面） 8 2 +11 8 8 2 +17 6 8 2 +16 8 2 +8 1 8 2 +11 8 2 +10 练习2、写出下列粒子结构示意图对应的符号？ Mg2+ ①镁离子，②一个镁离子 ③Mg2+上的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- ①氯离子，②一个氯离子 ③Cl-表示1个氯离子带1个单位的负电荷 4、离子符号的含义 Al 3+