人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题3 制取氧气（第3课时）(共24张PPT)

课题3 制取氧气 (第三课时) * 1、初步学习在实验室用过氧化氢制取氧气的原理和方法。 3、知道什么是分解反应。 2、了解催化剂的概念和催化剂的作用。 * 高锰酸钾制取氧气 实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄 （“茶庄定点收利息”） 回忆：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 * 步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 五、探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 * 步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 * 木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 又有大量 气泡产生 化学反应前后，二氧化锰 化学性质没有改变 实验编号 现象 原因 （1） （2） （3） * 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 5、 思考1：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？ 进行反应前用天平称量二氧化锰一次，质量为m1，反应停止后，将剩余物过滤、洗净、干燥、称量质量为m2；若m1=m2，则二氧化锰没有参加反应 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 * 1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 四、催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） * 3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、注意事项 （1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧