《作业推荐》高中化学苏教选修化学反应原理专题一第二单元03-电解池的工作原理及应用 同步练习

《作业推荐》03-电解池的工作原理及应用 一、单选题 1、下列关于电解池的叙述中正确的是( ) A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B. 电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D. 相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等 【答案】D 【解析】试题分析：电解池中的闭合回路既有电子的定向运动，也有溶液中阴阳离子的定向运动，A不正确；电解池中电子只能在外电路中运动，而不能在溶液中运动，溶液导电是靠离子的定向运动，B不正确；在电解池的电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，C不正确；根据电子的得失守恒可知，选项D正确，答案选D。 考点：考查电解池的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确电解的工作原理，特别是电解池溶液中阴阳离子的运动方向，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 2、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[来源:Zxxk.Com] A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】由电流方向知道： a为正极，电极上发生氧化反应，即为阳极；2Cl－－2e－=C2↑ b为负极，电极上发生还原反应，即为阴极；Cu2＋+2e－=Cu。 3、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B. 电解时，阳极反应是：I−−6e−+3H2O=+6H+ C. 溶液调节至强酸性，对生产有利 D. 电解过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】B 【解析】电解时I−失电子生成，不锈钢不能作阳极，A错误；阳极I−失电子生成，根据电子、电荷守恒、质量守恒配平，B正确；溶液如果调节至强酸性，I−和IO3−在强酸性条件下会生成I2，对生产不利，C错误；电解一段时间，pH不变，D错误。 4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A. 若在阴极