《作业推荐》高中化学苏教选修化学反应原理专题一第二单元01-原电池的工作原理 同步练习

《作业推荐》01-原电池的工作原理 一、单选题 1、原电池的正极一定是 A. 化学性质较活泼的金属 B. 化学性质较不活泼的金属 C. 电子流出的一极 D. 电子流入的一极 【答案】D 【解析】原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物等，但无论是哪种材料，正极上都发生还原反应，是电子流入的一极。 2、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　) A. N上有气泡产生 B. M为负极，N为正极 C. 电解质溶液中H＋的浓度减小 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 【答案】D 【解析】 【详解】A.由于活动性M>N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，A正确； B.根据题意可知两个电极的活动性M>N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，B正确； C.溶液中的H＋在正极得到电子被还原为H2，使溶液中H＋的浓度减小，C正确； D.根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，D错误； 故合理选项是D。 [来源:学科网ZXXK] 3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误； B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误； C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；[来源:Z§xx§k.Com] D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，