人教版高中化学必修二微点：2.2 化学能与电能

6.2 化学能与电能 知识点三 原电池 1.原电池的工作原理 ⑴装置特点：化学能转化为电能。 ⑵原电池的电极 原电池的负极——活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子 原电池的正极——不活泼金属(或惰性电极如石墨)——发生还原反应——接受外电路提供的电子 ⑶原电池的构成条件 ①必须要有能自发地发生的氧化还原反应，如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu（记住楷体加粗字：原电池就是把一步自发的氧化还原反应分在两个区域进行），这样才能顺利地将化学能转化为电能。 ②电解质溶液(构成电路或参加反应)，借助溶液中的阴阳离子进行导电，所谓离子不上岸。 ③由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。清楚还原剂永远在负极。 ④形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。导线中靠电子的移动完成导电，即电子不下河。 ⑷工作原理(以锌—铜原电池为例) 电极名称 负极 正极 电极材料 Zn Cu 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋[来源:学科网ZXXK] Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由负极沿导线流向正极 盐桥中离子流向 阴离子流向负极，阳离子流向正极 电池反应方程式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu[来源:Z§xx§k.Com] 盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 ⑸电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子，负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。[来源总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑹分析方法：(从反应到装置)自发的化学反应 → 确定最易发生的氧化还原反应 → （分解氧化还原反应）负极：氧化反应 正极：还原反应 → 电子的走向 → 电流方向 → 确定具体装置 如：现有自发的氧化还原反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋