人教版高中化学必修二微点：2.1 化学能与热能

6.1 化学能与热能 知识点一　化学反应的热效应 1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，又有能量变化。[来源:学科网ZXXK] (3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。 2．在任何的化学反应中总伴有能量的变化 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 3．焓变 (1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)—H(反应物)。单位J·mol－1或kJ·mol－1。是指在等压条件下，化学反应中的能量变化，包括热能、电能、光能等的总和，和反应热（只强调能量以热能的吸收或释放）有所不同，在中学阶段一般不进行严格的区别。 (3)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系：ΔH＝Qp。 4．常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应） ⑵常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应：如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ②大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ：如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。④个别的化合反应，如：CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 3.产生原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热[来源:学。科。网] 放出热量的化学反应：放热>吸热 吸收热量的化学反应：吸热>放热 4．放热反应、吸热反应与能量的关系 对于吸热反应：吸收的热量＝生成物的总能量－反应物的总能量； 对于放热反应：放出的热量＝反应物的总能量－生成物的总能量。 注意：反应中的吸收的热量或放出的热量，是指热量变化的绝对