人教版高中化学必修一微点：4.3 硫及其化合物

4.3 硫及其化合物 知识点六　硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态：在火山口附近或地壳的岩层里以游离态存在，其他主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2O2 ①与金属反应表现氧化性2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)， Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) ②与非金属反应：S＋O 2 SO2 表现还原性，S＋H2 H2S表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，表现还原性。 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2；易液化。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性：A.与水反应SO2＋H2OH2SO3；B.与足量NaOH反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；C.SO2能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性:与氧气反应 2SO2＋O 2 2SO3；与氯水反应SO2＋Cl2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4 ④漂白性：能使品红溶液等有机色褪色，生成不稳定的化合物，受热该化合物分解，释放出SO2气体。 ⑶SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 —[来源:学,科,网] 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，易形成酸雾，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石