人教版高中化学必修一微点：4.2 富集在海水中元素——卤素

4.2 富集在海水中元素——卤素 知识点三　氯及其化合物的性质和应用 1.氯气的物理性质[来源:学*科*网Z*X*X*K] 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3（形成棕黄色的烟，铁在干燥的氯气中不反应）。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2（铜在氯气中燃烧，形成棕色烟）。 (2)与非金属反应 ①与H2反应：H2＋Cl2 2HCl。现象：在点燃时，氢气在氯气中 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口的白雾；光照时，则发生爆炸，瓶口的白雾。②P＋Cl2PCl3或PCl5，产生白色烟雾，烟为PCl5雾是PCl3。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（两物质反应，毒性消失；漂白性消失；酸性增强）。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应：氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 (2)与碱反应：①与烧碱反应：（NaOH溶液冷稀）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，（NaOH溶液热浓）3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。[碱中，氯元素的化合价分向两端：碱中分]；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HclO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)依可逆反应的特点，氯水中存在的各微粒及浓度从大到小：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HclO、ClO－和OH－ (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反