人教版高中化学必修一微点：3.4 金属材料及金属矿物的开发利用

3.4 金属材料及金属矿物的开发利用 知识点十一　铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，属于原电池反应，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。 ②铜和非氧化性酸不反应，但在通入氧气的时候，反应能进行。如2Cu＋4HCl＋O2＋H2O===2CuCl2＋2H2O。 2.铜的重要化合物 [来源:学科网ZXXK] (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。 (2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO 2Cu2O＋O2↑。 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。 (4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(×) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(×) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(√) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(√) (5)硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂(√) (6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(×) (7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2(×)[来源:学科网] (8) 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成，另一种“反应物”具有氧化性(×) 答案：(1) (×) (2) (×) (3) (√) (4) (√) (5) (√) (6) (×) (7) (×) (8) (×) 知识点十二　金属材料与金属矿物的开发利用 1.合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理