人教版高中化学必修一微点：3.1 钠及其化合物

3.1 钠及其化合物 知识点一　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 SHAPE \* MERGEFORMAT (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2（钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰生成黄色粉末） Cl2：2Na＋Cl2 2NaCl（钠在氯气中燃烧产生浓烈白烟） S：2Na＋S SHAPE \* MERGEFORMAT Na2S （将硫黄和钠混合，在研钵中研磨时，发生剧烈反应甚至爆炸） (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③推广：钠与液氨的反应： 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 钠与液态乙醇的反应：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)与盐酸反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，（钠与水或盐酸的反应实质是与H+的反应） ⑷金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(　　) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(　　) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===