人教版高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池讲义（无答案）

第四章 电化学基础 讲义 电化学：研究化学能与电能相互转换的装置、过程与效率的科学，叫做电化学 第一节 原电池 【相关知识回顾】 1．氧化还原反应的实质 有电子的转移（得失或偏移）。氧化反应是失去电子的反应；还原反应是得到电子的反应 2．原电池：把化学能转化为电能的装置 （1）原电池正、负极规律 ①负极——电子流出的一极。一般是活动性较强的金属，电极上发生氧化反应 ②正极——电子流入（电流流出）的一极。一般是活动性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还原反应 ③原电池中电子从负极流出，流入正极，与电流方向相反 （2）原电池工作原理（以Zn－︱H2SO4︱－Cu原电池为例） 外电路：（溶液液面以上部分）电子由Zn→导线→铜片 内电路：（溶液液面以下部分） 溶液中的SO42－和OH－在电性的作用下，移向锌极；H+、Zn2+移向铜极，产生电流，故电流表的指针发生偏转 离子流向 电子流向 电极反应 阴离子（SO42－、OH－） 负极（Zn） Zn－2e－ === Zn2+ 溶液中（内电路） 外导线（外电路） 阳离子（H+、Zn2+） 正极（Cu） 2H+＋2e－ === H2↑ 注意： ①原电池化学反应本质是能自发进行氧化还原反应，必须有电子的转移，所以非氧化还原反应不能形成原电池 ②原电池中负极一般溶解，而正极的作用是导体，一般不参与化学反应 ③写电极反应式要遵循客观事实，同时要遵循质量守恒和电荷守恒的要求 ④利用原电池可以加快反应速率 【同步训练】 1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 2．有关用稀H2SO4作电解质溶液的锌铜原电池说法中，正确的是（ ） A．在原电池的外电路中，电流流动的方向是从Zn电极流向Cu电极 B．原电池工作时，电解质溶液中的H＋向Zn电极移动 C．原电池工作时，负极反应式为4OH－－4e－ === 2H2O＋O2↑ D．原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH升高 （3）原电池的形成条件（两极一液一连线）