人教版高二化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 讲义（无答案）

第二章 化学反应速率和化学平衡 讲义 第二节 影响化学反应速率的因素 一 简化后的有效碰撞模型 （一）化学反应的过程 化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的形成过程 （二）发生化学反应的先决条件 旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子（或离子）的相互碰撞来实现的，若反应物的分子（或离子）相互不接触、不碰撞，就无法发生化学反应 说明：反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件，但并不是所有的反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应 （三）有效碰撞与化学反应 研究表明，只有能量高度达到某一定值的分子，才能在碰撞以后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生 （1）有效碰撞——能发生化学反应的分子碰撞 （2）活化分子——能发生有效碰撞的分子。活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量 说明：活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但活化分子也并不是每次碰撞都能引起化学反应的发生 （四）活化能 活化能——活化分子比一般分子所多出的那部分能量 E1——反应的活化能 E2——活化分子变成生成物分子放出的能量 E2－E1——反应热 说明： ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有当活化分子有合适趋向时的碰撞——有效碰撞，反应才能发生 ②存在活化能为0的化学反应，如离子在水溶液中的反应，如H＋和OH－、Ag＋和Cl－的反应几乎都能在瞬间完成，应当认为它们不需要活化能来推动它们之间的反应，其主要原因在于它们在反应之前已经成为自由的离子（或原子），不再需要用“活化能”来破坏或减弱化学键以便启动化学反应 二 影响化学反应速率的因素 改变化学反应速率的原理 ①通过改变外界条件从而改变单位体积内活化分子数或活化分子的百分数 ②通过降低反应所需的活化能，从而增大活化分子百分数，增加活化分子的碰撞几率，提高反应速率 （一）内因：参加反应的物质的性质（主要因素） 不同的反应，化学反应速率大小与物质本身性质有关，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质。如： ①大小，质量相同的镁条和铝条分别跟同浓度的盐酸反应，镁比铝更快放出气体 ②H2与F2的反应速率要比H2与I2的反应速率快得多 【同步训练】 1．决定化学反应速率的根本因素是（ ） A．温度和压强