鲁教版（五四学制）九年级化学全一册：2.4 酸碱中和反应 学案（无答案）

酸碱中和反应 【学习目标】 1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性； 2．通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应； 3．了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。 【学习重点】 1．中和反应的实质； 2．物质是否发生化学反应的判断方法。 【学习难点】 中和反应实质的探究。 【学习过程】 一、中和反应 知识点一 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应。 通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应。 实验探究 实验步骤 实验现象 结论 ① ② …… ① ② …… 氢氧化钠和稀盐酸 。 （填“能”或“不能”）发生化学反应。 注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。 根据实验结论，我开始的猜想是 （填“对的”或“不对的”）。 知识点二 中和反应的实质 实验结果分析（以实验一为例） 1．加入盐酸后为何PH发生变化？说明了什么？ 2．什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 3．盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？ 观图画寻实质 1．氢氧化钠中的 离子和稀盐酸中的 离子相互“中和”生成了 分子，可以表示为 + = 。 2．请完成反应方程式：NaOH+HCl= +H2O 3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作 。 举一反三 写出下列反应的化学方程式： 1．硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应 。 2．盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应 。 二、中和反应的应用 交流与讨论 ⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 性，PH 7； ⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 性，PH 7； ⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 性，PH 7。 根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。 阅读教材 （1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？ （