学科核心素养提升01 阿伏加德罗常数多维判断（课件）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

学科核心素养提升(一)　阿伏加德罗常数多维判断 @《创新设计》 ‹#› 1.素养说明 在例年考题中，阿伏加德罗常数的正误判断这一题型一直备受青睐，保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常含化学计量的相关计算。 2.解题关键 由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽，解题的关键是明确命题角度和突破题目设置的陷阱。 @《创新设计》 ‹#› 3.重要题型 题型一　气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L(　　) (2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (3)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× @《创新设计》 ‹#› [挖“陷”方法] @《创新设计》 ‹#› 题型二　物质的组成与结构 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA(　　) (2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) (3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　) (6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　) (7)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× @《创新设计》 ‹#› [挖“陷”方法] (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 @《创新设计》 ‹#› 题型三　电解质溶液中粒子数目判断 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× @《创新设计》 ‹#› [挖“陷”方法] (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 @《创新设计》 ‹#› 题型四　物质转化中的“隐含反应” 4.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(　　) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　) (4)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L(　　) (5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(　　) (6)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) (7)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ @《创新设计》 ‹#› [挖“陷”方法] @《创新设计》