学科核心素养提升02 “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式书写（课件）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

学科核心素养提升(二)　“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式书写 @《创新设计》 ‹#› 素养说明 离子方程式的书写是每年选考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。 @《创新设计》 ‹#› 题型一　“用量改变型”离子方程式书写 类型1　反应连续型离子方程式书写——“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 @《创新设计》 ‹#› 1.按用量要求书写下列离子方程式： (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_________________________________________________________； 碱少量：_________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸少量：_____________________________________________________； 盐酸过量：_______________________________________________________。 @《创新设计》 ‹#› 类型2　反应先后型离子方程式书写——“强先弱后法” (1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (2)书写模型：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写离子方程式。 @《创新设计》 ‹#› 2.按用量要求书写下列离子方程式 @《创新设计》 ‹#› @《创新设计》 ‹#› 类型3　物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法 【书写模型】 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 @《创新设计》 ‹#› 3.按用量要求书写下列离子方程式 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3少量：___________________________________________________； NaHCO3过量：___________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ________________________________________，此时溶液呈________性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ______________________________________________________________， 此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________________________________________________。 @《创新设计》 ‹#› @《创新设计》 ‹#› 类型4　氧化还原反应型——“假设定序”法 (1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)解题模型：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 @《创新设计》 ‹#› 4.按用量书写下列离子方程式 ①FeBr2溶液中通入少量Cl2： ________________________________________________________________； ②FeBr2溶液中