学科核心素养提升03 离子推断（课件）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

学科核心素养提升(三)　离子推断 @《创新设计》 ‹#› 素养说明：利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 @《创新设计》 ‹#› ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) ③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 @《创新设计》 ‹#› [模拟题组] @《创新设计》 ‹#› D @《创新设计》 ‹#› @《创新设计》 ‹#› 2.(2018·安徽A10联盟联考，18)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。 取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)： @《创新设计》 ‹#› (1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 @《创新设计》 ‹#› @《创新设计》 ‹#› @《创新设计》 ‹#› 【归纳总结】 解答离子推断题应注意的问题 @《创新设计》 ‹#› [真题对接] @《创新设计》 ‹#› 答案　B @《创新设计》 ‹#› 2.(2017·11月浙江选考，25)取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH @《创新设计》 ‹#› 解析　K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合第三步的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生不符合第三步的结果，故D错误。 答案　C @《创新设计》 ‹#› 本节内容结束 ‹#› 离子推断的破解方法 (1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \o\al(－,4)、CrOeq \o\al(2－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)) 1.(2018·浙江省“