人教版高中化学选修四讲义（PDF版有答案） 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一)

1 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一) 一、把握 3种守恒，明确等量关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电 荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着 Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3 、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋c(OH－)＋2c(CO2－3 ) 2、物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种 类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。如 K2S溶液中 S2－、HS－ 都能水解，故 S元素以 S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3、质子守恒规律：如 Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得 Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或 c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒 的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 二、单一的电解质溶液 (1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (3)Na2S溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (4)NaHS溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (5)Na 2SO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (6)NaHSO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (7)CH3COONa 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (8)NH4Cl溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (9)(NH4)2SO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (10)