新教材必修一高中化学第三章 课时跟踪检测（十五） 铁的重要化合物

第 3 页 共 5 页 课时跟踪检测（十五） 铁的重要化合物 1．赤铁矿常作为炼铁原料，它的主要成分是(　　) A．FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3 解析：选B　赤铁矿的主要成分是Fe2O3。 2．Fe3O4中铁元素的化合价为(　　) A．＋ B．＋2 C．＋3 D．＋2，＋3 解析：选D　＋的铁显＋3价。的铁显＋2价，为Fe3O4中铁元素的平均价态，Fe3O4中铁元素， 3．下列物质的俗名是磁性氧化铁的是(　　) A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4 解析：选D　Fe3O4是黑色晶体，俗名磁性氧化铁。 4．下列物质的溶液中加入NaOH溶液能产生红褐色沉淀的是(　　) A．NaCl B．FeCl3 C．MgCl2 D．K2SO4 解析：选B　FeCl3与NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Fe(OH)3为红褐色沉淀，故B正确。 5．向下列物质中滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是(　　) A．FeSO4 B．Na2SO4 C．FeCl3 D．KCl 解析：选A　只有FeSO4和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 6．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 解析：选B　因Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。 7．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　) A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸 解析：选B　为防止Fe2＋因氧化而变质需要加入还原剂，同时还不能引入新的杂质离子，选项中A会引入杂质，C、D不是还原剂，只有B项符合题意。 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===