人教版高中化学选修四讲义（PDF版有答案）盐类水解

1 盐类水解 【学习目标】 1、了解盐类水解的原理、过程、一般规律，学会盐类水解离子方程式的书写，能说明影响盐类水解的主要因素 2、了解盐类水解对水电离的影响 3、认识盐类水解在生产、生活中的应用 【主干知识精讲】 一、盐类水解的原理及规律 1、定义：在溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解 2、实质：盐电离―→ 弱酸的阴离子―→结合 H＋ 弱碱的阳离子―→结合 OH－ ―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱 性、酸性或中性 3、条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子(有弱才水解，强酸强碱盐不水解) 4、特点 5、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 是 水解的离子 NH＋4、Cu2＋ CH3COO－、CO2－3 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液的 pH (25℃) pH＝7 pH<7 pH>7 【易错点】“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。如：CH3COOH的酸性比 HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO—的水解程度比 ClO—小，后者的碱性强。即：如果酸性 HA>HB，那么相同浓度的 NaA 和 NaB溶液，后者的碱性强 【思考】①同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液相比，谁的碱性强？为什么？ ②同浓度的 NH4Cl和 Cu(NO3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？ 【练习 1】 1、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( ) (3)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液相比前者 pH大；同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液相比后者 pH小( ) (4)常温下，pH＝10的 CH3COONa溶液与 pH＝4的 NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH＝11的 CH3COONa溶液与 pH＝3的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ) 2、