人教版高中化学选修四讲义（PDF版有答案）酸碱中和滴定

1 酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 2、酸碱中和滴定过程中误差分析 【主干知识梳理】 一、酸碱中和滴定的原理 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中 和滴定。以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH溶液，待测的 NaOH溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝cHCl·VHCl VNaOH 2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液的 pH会发生很大的变化，在滴定过程中会发生 pH突变而使指示剂发生 颜色变化。借助酸碱指示剂通过溶液的颜色变化判断反应的终点，测出酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之 比求出未知溶液的浓度 (1)酸碱中和反应的实质为：H+＋OH— H2O (2)酸碱中和滴定的计量依据和计算：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+) n(OH-) 3、中和滴定的关键问题 ①准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全 二、中和滴定的仪器及试剂 1、仪器：图(A)是酸式滴定管、图 B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计 2、试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水 3、滴定管的认识：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管 (1)构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃 球构成的阀 (2)滴定管的使用 ①酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀 橡胶管 ②碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开 (3)规格：滴定管的最小分度是 0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有 25 mL和 50 mL两种 (4)用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体 (5)滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL (注意与量筒比较) (6)精确度：取到小数点后两位，即：读数时应估读至 0.01 mL；如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值 (7)滴定管的固定：固定并垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约 1