新教材必修一高中化学第二章第二节 第1课时　氯气的性质（共51张PPT）

第二节 氯及其化合物 eq \a\vs4\al([主干知识结构化]) 1．氯气的化学性质 2．氯水的成分与性质 3．氯气的实验室制备 [关键要点条目化] 1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。 “三分子”为Cl2、HClO、H2O；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。 4．HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消毒。 5．实验室用MnO2和浓盐酸混合共热制备Cl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 6．检验Cl－的方法：在待检液中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl－。 7．必记6个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO ②3Cl2＋2Feeq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ⑥MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 第1课时　氯气的性质 eq \a\vs4\al(氯气与金属、非金属单质的反应) 1．氯气与Na、Fe、Cu等金属单质的反应 [提示]　氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行。 (1)钠在Cl2中燃烧，产生____色火焰，冒白烟，反应的化学方程式为 。 (2)铁在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟，反应的化学方程式为 。 (3)铜在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为 。 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取FeCl2? 提示：不能，因为Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。 eq \a\vs4\al(黄) 2．氯气与氢气的反应 在空气中