《作业推荐》高中化学苏教选修化学反应原理第一单元反应热的测量与计算 同步练习

《作业推荐》02-反应热的测量与计算 一、单选题 1、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( ) A. 用滴定管取所用药品[来源:学.科.网] B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 【答案】B 【解析】试题分析：A、用滴定管取所用药品可以减少误差，A错误；B、NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量减少，会产生误差，B正确；C、大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，C错误；D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，D错误，答案选B。 考点：考查中和实验误差分析 2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. |ΔH1|>|ΔH2| B. |ΔH1|<|ΔH3| C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D. 甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 【答案】A 【解析】题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2<0，D正确；在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确。 3、下列说法错误的是 A. 反应热的大小与反应过程的中间途径无关[来源:Zxxk.Com] B. 反应热的大小与反应物和生成物的状态无关 C. 反应热的大小与反应条件有关 D. 盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现 【答案】B 【解析】化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A项正确、B项错误；反应热的测定受外界条件的影响，故C项正确；盖斯定律是能量守恒定律的体现，D项正确。 4、已知：如图所指关系，下列关系式正确的是 A. ΔH3=ΔH1+ ΔH2 B. ΔH1=ΔH2+ΔH3 C. ΔH3=ΔH1=ΔH2 D. ΔH2=ΔH1+ ΔH3 【答案】A 【解析】【详解】 如图关系中物质起始状态为2 mol N2(g)、6 mol H2(g)、5 mol O2(g)，最终生成物为4 mol NO(g)、6 mol H2O（1），根据盖斯定律： ΔH3=Δ