2019-2020学年人教版化学必修1（课件+课后达标检测）第二章　化学物质及其变化 微专题+章末过关检测 (共2份打包)

第二章　化学物质及其变化 　氧化还原反应方程式的配平与计算 第二章　化学物质及其变化 【专题解读】 一、氧化还原反应方程式的配平 1．配平步骤 —标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 —通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 —确定氧化剂与还原剂的化学计量数 第二章　化学物质及其变化 —根据原子守恒，通过观察法确定其他物质的计量数 —检查电荷、得失电子是否分别守恒 第二章　化学物质及其变化 [示例1]　配平化学方程式H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。 第一步：标变价，H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失，　　　 第二章　化学物质及其变化 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第二章　化学物质及其变化 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 [示例2]　配平Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。　 ①先配平含变价元素物质的化学计量数。 该氧化还原反应中的变价元素为Cu和N，则有 Cu(0)→Cu(＋2)　　　 化合价升2×3 N(＋5)→N(＋2) 化合价降3×2 Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。 ②根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O 第二章　化学物质及其变化 2．配平方法 (1)逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应)，可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。 (2)残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。对于这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。 第二章　化学物质及其变化 (3)合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高或降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。 二、氧化还原反应的有关计算 1．找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 2．找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。 3．根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 第二章　化学物质及其变化 　某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 第二章　化学物质及其变化 [解析]　设1 mol KBrO3中Br元素被还原后的化合价为x，根据已知得：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3是还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。 [答案]　Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 第二章　化学物质及其变化 【突破训练】 1．3 mol SO恰好将2 mol XO还原，SO被氧化为SO，则X元素在还原产物中的化合价是(　　) A．＋1　　 B．＋2　 　　 C．＋3　 　 D．＋4 解析：选D。3 mol SO恰好将2 mol XO还原，设X元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可知，3 mol×(6－4)＝ 2 mol×(7－x)，解得x＝＋4。 第二章　化学物质及其变化 2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 第二章　化学物质及其变化 解析：选A。据反应方程式，5 mol NH4NO3中含有5 mol NH和5 mol NO，NH中N元素的化合价是－3价， N2中N元素的化合价是0价，所以5 mol NH做还原剂，N原子被氧化，生成氧化产物N2 2.5 mol；NO中N元素的化合价是＋5价，其中2 mol NO生成2 mol HNO3，化合价未变，3 mol