2019-2020学年人教版化学必修1（课件+课后达标检测）第一章　从实验学化学 微专题突破+ 章末过关检测 (共2份打包)

第一章　从实验学化学 　　　　阿伏加德罗常数及其应用 第一章　从实验学化学 【专题解读】 1．明确阿伏加德罗常数(NA)与其他化学计量之间的关系 NA＝＝＝＝ [N——微粒个数、M——摩尔质量、Vm——气体摩尔体积、V(溶液)——溶液的体积、V(气)——气体的体积、n——物质的量、m——物质的质量、c——物质的量浓度] 第一章　从实验学化学 (1)阿伏加德罗常数：单位为mol－1，近似值为6．02×1023。 (2)摩尔质量：单位为g·mol－1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。 (3)气体摩尔体积：标准状况时约等于22．4 L·mol－1。 (4)溶液的体积：单位为L。 (5)物质的量浓度：单位为mol·L－1。 第一章　从实验学化学 2．阿伏加德罗常数应用中的注意事项 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的组成等，具体有如下几点： (1)注意在标准状况下非气态的物质，不能用气体摩尔体积计算微粒的个数，如H2O、乙醇、CCl4。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响，且不受“标准状况”“常温常压”等外界条件的干扰。 第一章　从实验学化学 (3)明确题干中所求的微粒个数是分子、原子、离子，还是电子等。 (4)注意等质量的O2和O3所含的氧原子个数相等。 (5)明确摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO等。 (6)判断溶液中溶质微粒个数时，要注意两个条件：物质的量浓度和溶液的体积，二者缺一不可。 第一章　从实验学化学 【突破训练】 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22．4 L B．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含Na＋的数目为2NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D．20 ℃时，铝的密度为2．7 g·cm－3，则1个Al原子的体积为 cm3 第一章　从实验学化学 解析：选D。A项中含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标准状况下的体积约为11.2 L；B项中Na2SO4溶液的体积未知，无法计算溶液中Na＋的数目；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中NA个Al原子的质量为27 g，体积为＝10 cm3，则1个Al原子的体积为 cm3。 第一章　从实验学化学 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11．2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22．4 L 第一章　从实验学化学 解析：选B。含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl－，A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析可知，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，C项错误；D项中不是标准状况，D项错误。 第一章　从实验学化学 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22．4 L水含有NA个水分子 B．1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO数目为NA C．常温常压下，22．4 L O2中含有2NA个氧原子 D．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA 第一章　从实验学化学 解析：选D。A.标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.溶液体积未知，依据n＝cV可知，无法计算碳酸根离子的个数，故B错误；C.常温常压下，Vm＞22.4 L/mol，22.4 L O2中物质的量小于1 mol，含有的氧原子个数小于2NA，故C错误；D.16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为× NA mol－1＝NA，故D正确。 第一章　从实验学化学 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．6．02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋ B．在0 ℃、101 kPa时，22．4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 第一章　从实验学化学 解析：选C。A选项中H2SO4分子是0.1 mol，故其电离生成的 H＋的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H＋，A项不正确；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确； 14 g N2(即0.5 mol) 含有电子数为0.5 mol×7×2＝7 mol，即7NA个电子，C项正确；D项中两者质量比应为28∶(16×0.5)＝7∶2，D项