山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题

济南一中2018级高二上学期10月份阶段检测 化学试题 考试时间：70分钟 满分：100分 相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分。） 1．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ） A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 3.下列关于化学反应的说法中正确的是(　　) A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为 0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率 4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应) C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ） A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2－c1)/(t2－t1) 6．下