人教版九年级化学第三单元--物质构成的奥妙知识点及同步测试题（无答案）

第三单元 物质构成的奥妙 一、物质的构成 （一）分子 1、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子。 2、 分子的基本性质：①分子质量和体积小；②分子总是在不断运动着（温度越高，分子运动速率越快）；③分子之间有间隙；④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （二）原子 1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2、原子的基本性质①原子质量和体积小；②原子在不断运动；③原子之间有间隙； ④原子在化学变化中不可再分，只是从新组合。 3、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 4、原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量: 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。 5、原子结构示意图 （1）电子层：核外电子运动经常出现的区域 （2）通常有电子层来表明运动着的电子离核远近不同： 能量低，离核_____，能量高，离核_____ 能  量：低…… ---→高     离  核：近…… ---→远   电子层数：一二三四五六七 （3）核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫核外电子的分层排布。 （4）核外电子的分层排布规律 ①（1）电子在原子核外是分层排布的，电子排布时按电子层能量的高低,先排满内层， 后排外层；②每一电子层，最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层序数）； ③最外层电子数不超过8个(只有1层的不超过2个)。 （5）原子结构示意图含义 ①圆圈表示原子核；②圆圈内的数字表示核内质子数；③+表示原子核带正电； ④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 （6）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数      近似相对原子质量=质子数+中子数 6、元素的性质特别是化学性质主要决定于原子的最外层上的电子数目 元素类别 最外层电子数 稳定结构 得失电子 成为阴或阳离子 稀有气体元素 8个(He为2个) 稳 定 不易得失 金属元素 最外层电子数：金