人教版九年级化学上册第3单元课题2原子的结构教案

课题2 原子的结构

第一课时  原子结构与核外电子排布                    

一、教学目标

【知识与技能】

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。

3.知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质的关系。

【过程与方法】

1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法

【情感、态度与价值观】

逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。

二、教学重难点

   重点：1、构成原子的粒子之间的关系2、原子结构与元素的化学性质之间的关系

难点：原子的构成、核外电子的排布

二、教学过程

【课前练习】见课件

【新课学习】

一、原子的结构

1、阅读教材P53内容（包括表格），完成下列填空：

①原子是由居于原子中心的______与________构成的，原子核是由______和_______构成的。每个______带1个单位正电荷，每个_____带1个单位负电荷，_____不带电。原子核 带___电。

②由于原子核内____________与核外__________数量______，电性_______，因此原子____电性。

③分析表格中数据，你得出核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？

     核电荷数____ 核内质子数______核外电子数

【归纳】

1.构成原子的三种粒子：电子、质子、中子。

                                     质子（带正电，一个质子带一个单位正电）

                   原子核（带正电）

原子（不显电性）                   中子（不带电）

                   核外电子（带负电，一个电子带一个单位负电）

2.原子中核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系

核外电子数= 核电荷数= 核内质子数

让学生观看奇妙的原子内部世界视频

 

【问题与讨论】

阅读分析教材P53表格，思考下列问题：

(1)不同种原子的本质区别是什么？

(2)所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

(3)原子内部质子数、电子数、核电荷数有什么联系？

(4)质子数一定等于中子数吗？

(5) 原子显电性吗？为什么？

(6)下列微粒不显电性的有_____________,显正电荷有__________,显负电荷的有_______。

   ①分子     ②电子      ③中子      ④质子    ⑤原子核      ⑥原子

 

二、原子核外电子的排布

阅读教材P54内容，完成下列填空：

①与原子相比，原子核的体积______，原子核外还有很大的空间，________就在这个空间作高速的运动。

②在多个电子的原子中，___________具有不同的能量，能量较低的在___________的区域运动,能量较高的在_________的区域运动,这个区域就叫_______。

③离_______最近的电子层叫第一层，较远的叫第二层，依次类推为______________________________层。

④已知原子的核外电子层最少有______，最多是___层，最外层电子数不超过________。

【归纳】

1.原子核外的电子运动的特征：

(1)高速无规则运动

(2)电子在核外是分层排布的。

2.电子层: 能量不同的电子在不同的区域内运动，这个区域叫电子层。

电子层     一     二    三   四    五    六    七

K     L    M    N    O     P     Q 

离核远近:  近                             远

能量高低:  低                            高

3.原子结构示意图：

   用来表示原子核外电子排布的示意图。

原子构示意图各部分的含义：

 

 

 

4.核外电子分层排布的规律:

认真阅读并分析教材P54各原子结构示意图，小结原子核外电子的排布规律：

①第一层（K层）最多排二个电子，第二层（L层）最多排8个电子，

②最外层最多不超过8个电子（第一层为最外层则不超过2个电子）

③电子总是先排离核较近能量较低的电子层，然后往外依次排在离核较远能量较高的电子层上。

 ④每个电子层最多容纳2n2个电子。（n代表电子层数）.

  特别提醒：如何记忆前20号元素。

 

【练习】 画出下列原子结构示意图：1H    17Cl    8O     35Br

 

5.各类元素、元素的化学性质与原子结构的关系

阅读教材P55第一段内容，结合表格讨论与思考下列问题：

 (1)稀有气体原子结构有什么特点？为什么稀有气体化学性质稳定？

答：稀有气体原子最外层电子数都有8个电子(氦有2个电子),这种结构称为稳定结构。在化学反应中不容易得到电子和失去电子，所以稀有气体化学性质稳定。

(2)金属的原子结构有什么特点？为什么许多金属容易发生化学反应，即化学性质不稳定？

  答：金属原子最外层电子数一般少于4个电子。在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到稳定结构，所以金属易发生化学反应，化学性质不稳定。

(3)非金属原子结构有什么特点？为什么许多非金属容易发生化学反应，即化学性质不稳定？

  答：非金属原子最外层电子数一般多于4个电子。在化学反应中容易得到电子，使最外层达到稳定结构，所以非金属易发生化学反应，化学性质不稳定。

【结论】

①元素的化学性质由最外层电子数决定。

②最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质

 

 

【巩固练习】见同步练习