（01卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期期中原创卷

高二化学 第 1页（共 5页） 2019-2020学年上学期期中原创卷 01 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D C B B A C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B D C C D D 1．A【解析】由于反应是在高温、高压下进行的，说明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反应可 能为吸热反应，A不正确。 2．C【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，考查考生应用知识的能力。开始时Mg 与酸反应放热， 由于温度升高，t1→t2段化学反应速率增大，A项错误，B项错误；随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小， 化学反应速率减小，C项正确，D项错误。 3．D【解析】A项中同种状态的同一物质的燃烧热相同；B项，反应热包含燃烧热；C项，1 mol HNO3与 1 mol Ba(OH)2反应时生成 1 mol 液态 H2O，放出的热量为 57.3 kJ；D 项中 H2燃烧为放热反应，ΔH＜0 且ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 4．C【解析】AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到 Al2O3，因为 AlCl3水解时生成 HCl，盐酸为挥发性酸，在加 热时挥发除去，将得到固体 Al(OH)3，然后灼烧 Al(OH)3分解，得到 Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加 热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。 5．B【解析】钢铁在潮湿的空气中生锈，是电化学腐蚀，与平衡移动无关。 6．B【解析】向 CH3COONa 稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入 磷酸钠，抑制 CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大。 7．A【解析】②中生成 A和 B均为逆反应的表现，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的 含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化学平衡的标志。 8．C【解析】加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入 SO2，发生反应：2H2S+SO2 3S↓+2H2O， 平衡左移，当 SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发 生反应 Cl2+H2S 2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液 pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反 应 S2−+Cu2+ CuS↓，平衡右移，氢离子浓度增大，D项错误。 9．B【解析】Na2S溶液中存在物料守恒，n(Na)＝2n(S)，c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)，故 A错误； 0.1 mol·L－1KOH(aq)和 0.1 mol·L－1KHSO3(aq)等体积混合所得溶液为 K2SO3溶液，溶液中存在质子守恒， 水电离出所有氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，得到 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO－3 )＋ 2c(H2SO3)，故 B 正确；0.1 mol·L－1CH3COONa 和 0.1 mol·L－1NaClO 混合溶液中，醋酸根离子和次氯酸 根离子水解，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－)，c(Na＋)＞c(ClO－)＋c(CH3COO－)，故 C错误；碳酸钠溶液加水稀释促进水解，氢氧根离子物 高二化学 第 2页（共 5页） 质的量增大，氢氧根离子浓度减小，一定温度下溶液中氢离子浓度增大，n(H＋)增大。 10．B【解析】升温，正、逆反应速率同时加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体 积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比题图可知， 只有选项 B符合。 11．B【解析】A项，由水电离产生的 c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO−在酸性条 件下不能大量存在；C项，c(H+)= WK mol·L−1的溶液呈中性，Fe3+、 2 3CO  发生相互促进的水解反应， 不能大量共存；D项 pH=13的溶液呈碱性， 3HCO  不能大量存在。 12．D【解析】因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小 SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应， SiCl4不可能反应 1 mol，故达到平衡时吸收热量应小于 Q kJ，B 错；列式计算 v(HCl)= 10.12mol L 4min  = 0.03 mol·L−1·min−1，v(H2)= 1 2 v(HCl)=0.015 mol·L−1·min−1，C 错；据热化学方程式比例关系计算，吸收 0.025Q kJ能量，则有 0.1 mol HCl生成，可中和 0.1 mol NaOH，D正确。 13．C【解析】A项，a、b两点温度相同，平衡常数相等，a