（02卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期期中原创卷

高二化学 第 1页（共 6页） 2019-2020学年上学期期中原创卷 02 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 A D A B C B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D D C C D C 1．A【解析】太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现， C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。 2．D【解析】35℃时水的离子积大于 25℃时水的离子积，说明 35℃时水中 c(H+)、c(OH-)大于 25℃时水 中 c(H+)、c(OH-)，但 c(H+)仍等于 c(OH-)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过 程。 3．A【解析】挥发性为物理性质，不能说明醋酸(CH3COOH)是弱电解质，A符合题意；CH3COOH溶液中 含有 CH3COOH 分子说明醋酸部分电离，是弱电解质；常温下 0.1 mol·L−1CH3COOH 溶液的 pH=3，说 明醋酸为部分电离，是弱电解质；pH=3的 CH3COOH溶液稀释至 100倍，pH<5，说明稀释有利于醋酸 的电离，可以说明醋酸是弱电解质。 4．B【解析】反应物 A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)=0.6 mol·L -1/2 min= 0.3 mol·L-1·min-1是 2 min内的平均反应速率，而不是 2 min末时的反应速率，C不正确；反应中 B和 C 的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不正确。 5．C【解析】A项、B项均表示同一反应方向的速率关系，不能表示反应达到化学平衡状态；C项，因为 反应在密闭恒容的容器中进行，又因 Si3N4是固体，所以混合气体密度保持不变，可以作为判断反应达 到化学平衡状态的标志，D项，反应中任何时刻都有 c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6，不能表示反应达到 化学平衡状态。 6．B【解析】本题考查溶液的酸碱性。A．pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是 Kw=1×10-14， 溶液中 c(H+)、c(OH-)不一定相等，故 A错误；B．溶液呈酸碱性的本质，取决于溶液中 H+浓度与 OH- 浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，故 B正确；C．酚酞的变 色范围是 8~10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故 C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的 溶液，若为强酸弱碱盐，则溶液显酸性，若为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，若为强酸强碱盐，则溶液显 中性，故 D错误；故选 B。 7．D【解析】因为可逆反应不能进行彻底，所以 4 mol NH3和 5 mol O2反应平衡时放出热量小于 905.9 kJ， A项不正确；平衡时，v 正(O2)＝ 5 4 v 逆(NO)，B项不正确；平衡后降低压强，平衡正向移动，n(混)增大， m(混)不变，故 M(混)减小，C项不正确；平衡后升高温度平衡逆向移动，n(NO)降低，D项正确。 8．A【解析】在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，A项正确。 高二化学 第 2页（共 6页） 9．A【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式乘 2与第二个、第三个方程式相叠加后再除以 2，可得炉膛内 C与 O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒， 不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO、H2)显然增大了与 O2的接触面积，使炉膛火更旺。 10．C【解析】本题考查化学平衡移动和恒温恒容条件下的等效平衡原理。根据化学平衡只与始、终态有关， 与路径无关，甲、乙能达到同一平衡状态，HI浓度相等。升高温度 HI浓度都减小，不能使甲中 HI的 平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度，A选项错误；向甲中充入氦气，因为容积不变，各物质浓度不变， 平衡不移动，甲、乙中 HI的平衡浓度相等，B选项错误；对甲降温，平衡向右移动，HI浓度增大，乙 中 HI浓度不变，C选项正确；甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2，甲、乙中 HI浓度增大程度相等， 使甲、乙中 HI的平衡浓度相等，D选项错误。 11．D【解析】根据盖斯定律，(①＋②)×1 2 得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，放出的热量为 0.2 mol×867 kJ·mol －1＝173.4 kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多， 则ΔH越小，即ΔH＜－574 kJ·mol－1；反