（03卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期期中原创卷

高二化学 第 1页（共 7页） 2019-2020学年上学期期中原创卷 03 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B B C D C A 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D C A B C B 1．A【解析】电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶 于水生成的 H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH 3·H2O是电解质。 2．C【解析】冷藏可以降低食物变质的速率，A不符合题意；防腐剂可以延缓氧化的反应速率，B不符合 题意；在轮胎制品中加入适量的炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与化学反应速率无关， C符合题意；增大反应物的接触面积加快化学反应速率，所以燃煤发电时用煤粉代替煤块的目的是加快 化学反应速率，D不符合题意。 3．B【解析】首先判断 A的微粒是 Al3＋，D的微粒是 Fe3＋。Al3＋、Fe3＋均能结合水电离出的 OH－，使水的 电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，选项 A和 D不合题意；HCO －3与 H2O电离出来的 H＋结合为 H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO－3＋H2O H2CO3＋ OH－，选项 B符合题意；HSO －4能完全电离，为溶液提供 H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动， 使溶液呈酸性，选项 C不合题意。 4．B【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等， 这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理 不包括反应速率的变化规律。 5．C【解析】考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2===== △ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg(HCO3)2===== △ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的 MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2＋(aq) ＋CO2－3 (aq)，而 CO 2－3 发生水解反应：CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－，使水中的 OH－浓度增大，由于 Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，在持续加热的条件下，使MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2，因此水垢 的主要成分就成为 CaCO3和Mg(OH)2。 6．D【解析】由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应，即将化学能转 化为热能，A正确；加入 40 mL NaOH 溶液时恰好完全中和，表明 NaOH溶液的浓度大于 1.00 mol·L－1， B正确；V＝50 mL时，NaOH溶液过量，此时混合溶液显碱性，C正确；有水生成的反应不一定为放热 反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，却为吸热反应，D错误。 7．C【解析】升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，A项不符合题意。增大气液接触面积， 可增大 SO3的吸收速率，B项不符合题意。压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应 速率均增大，C项符合题意。FeCl3为 H2O2分解的催化剂，加入催化剂，可降低反应的活化能，使化学 高二化学 第 2页（共 7页） 反应速率增大，D项不符合题意。 8．A【解析】某温度下，pH=6的蒸馏水，KW=1×10-12，NaHSO4溶液的 pH为 2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，pH=12 的NaOH溶液，c(OH-)=1 mol·L-1，反应后的溶液呈碱性。由 NaHSO4 Na++H++ 24SO  和 H2O H++OH- 可知 C正确。 9．C【解析】本题主要考查化学平衡的标志。当 m+n=p时，反应前后气体分子数目不变，体系压强始终不 变，所以①不符合题意。答案选 C。 10．A【解析】Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分 解：2HClO===== △ 2HCl＋O2↑，生成的 HCl会和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 H2O，故加热蒸干 Ca(ClO)2 溶液得到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到 Na2SO4 固体；加热 FeCl3溶液：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，HCl 挥发，故加热蒸干会得到 Fe(OH)3固 体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，B项错误； 水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH 溶液中加 入少量 CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制 CH3