2019-2020学年广东省广州高三化学复习专题八铜及其化合物（无答案）

铜及其化合物 考点分析 1、了解铜的物理性质和重要用途。 2、掌握铜及其重要化合物的化学性质。 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。焰色反应呈绿色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金； Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。 　　铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（CuFeS2）、铜蓝矿（CuS）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石（CuCO3 · Cu(OH)2）等,铜主要从黄铜矿中提炼。 3、冶炼 “湿法炼铜”CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu 焦炭法 Cu（OH）2CO3=====2CuO+CO2+H2O C+2CuO====CO2+2Cu 铜的精炼 4、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O2的反应 在空气中或O2中加热表面变黑： ，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。 （2）与O2、CO2、H2O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿， 。 （3）与其他非金属的反应 Cu在 中燃烧生成棕黄色烟： EMBED Equation.3 ；（注意溶于水的情况分析） 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体： （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀 不反应； ②与浓 反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 二、铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2、C等还原： ， ； 可与酸反应： 。 呈砖红色，可用于制红色玻璃， 本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和 。 2、 （1）难溶性碱，可与酸反应： 。 （2）受热易分解： （3）有弱氧化性，新制的 悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为 ，常用于醛基化合物的检验： 。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应： （蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有铜绿：（不稳定性；碱式盐；有毒；组成可变；