2019-2020学年广东省广州市高三化学复习专题六镁、铝及其化合物（无答案）（1课时）

第六讲 镁、铝及其化合物 【新课标要求】 1．记住镁、铝的存在、提取、物理性质、化学性质和主要用途。 2．了解镁、铝的化合物的性质及用途。 3．运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 【基础回顾】 1.金属： 金属的分类①冶金工业： 黑色金属：Fe、Cr、Mn 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属 ②按金属密度： 轻金属：密度小于4.5g／cm3如：ⅣA族 ⅡA族 ⅢA族等 重金属：密度大于4.5g／cm3如Fe、Cu、Ag、Pb等 ③按含量和冶炼难易 常见金属：Fe、Mg、Al等 稀有金属：锆、铪等 注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可能含量不小。 2.镁、铝分别位于周期表中______周期第_______族和______族。从金属的分类来看，镁和铝都属于：___________、___________、___________。镁和铝的物理性质:除具有金属的通性(________ __________________________)外, 还具有其它的一些异同点⑴相同点：密度都_______，熔点较_______、硬度较________，均为________色；⑵不同点：铝的硬度比镁______，熔、沸点比镁______，因为铝的金属键比镁_______，铝的金属性比镁_______，所以最高价氧化物的水化物的碱性________＞__________。 3.镁、铝都是活泼金属，在自然界中都是以________态存在的，且铝在地壳中的含量在所有的金属元素中居第_______位。在化学反应中，都易_______电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。 （1）画出镁、铝的原子结构示意图、电子排布式、外围电子轨道表示式： （2）用电子式表示氯化镁、氧化镁、氧化铝的形成过程： 4.镁、铝化学性质的对比 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜,点 燃燃烧 常温下生成氧化膜 与其他非金属反应 与H2O反应 除去氧化膜后可与水微弱反应 与氧化物反应 8Al+3Fe3O4 4 Al2O3+9Fe 与非氧化性酸反应 Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑ (与氧化性酸发生复杂反应) 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （常温下遇浓硫