2019-2020学年鲁科版选修1 主题3课题1 电池探秘 作业

课题1 电池探秘 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 解析：选C。因为锌锰干电池中锌筒为负极，锌筒壁变薄，碳棒不变，故A错；燃料电池是将化学能直接转化为电能，所以B错；氢氧燃料电池负极反应为H2―→2H＋＋2e－，所以C正确；太阳能电池由硅材料制作如晶体硅等，不是二氧化硅，D错误。 2．由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是(　　) A．3种　　　　　　　　 B．4种 C．5种 D．6种 解析：选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁锌稀硫酸原电池、铜锌稀硫酸原电池、银锌稀硫酸原电池、铜铁稀硫酸原电池、银铁稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀H2SO4反应，所以无法构成银铜稀硫酸原电池，故选C项。 3．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是(　　) 　正极　　负极　　电解质 A．Zn Cu CuCl2 B．Cu Zn CuCl2 C．Zn Cu ZnCl2 D．Cu Zn ZnCl2 解析：选B。由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu知Zn为负极，根据原电池的构成条件，电极材料为活动性不同的两种金属，正极材料的活动性比Zn弱，电解质溶液含Cu2＋，故选B。 4.镉镍(Cd、Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　) A．Cd(OH)2　　　　　　 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 解析：选C。由反应式可知，该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应， (OH)2。化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。 ―→ 5．现有如下两个反应： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池____________________________________________