2019-2020学年新人教版必修1第2章第3节物质的量课件 (3份打包)

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第1课时 　物质的量的单位——摩尔 * * 目标与素养：1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观辨识)2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。(宏观辨识与微观探析) 自 主 预 习 探 新 知 * 一定数目粒子 n * 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有_______________的集合体的物理量，用符号___表示。 * ②物质的量的单位——摩尔 10875.psd 10876.psd 10877.psd 10878.psd 10879.psd 10880.psd 千克 (kg) 长度 时间 摩(mol) * (2)国际单位制(SI)中的7个基本单位 物理量 ______ 质量 ______ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号) 米(m) ______ ______ 秒(s) 安(A) 开(K) ________ 坎(cd) N/NA 6.02×1023 mol－1 NA * 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝_________。 * 二、摩尔质量 10884.psd 10885.psd 10886.psd 10887.psd 10888.psd * 　(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？ [提示]　不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 * (2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ [提示]　M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 * 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (3)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (4)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× * 2．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A　[1 mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A错误。] * 3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。 [答案]　(1)0.5 mol　6.02×1023(或NA)　(2)0.5 mol49 g 核 心 突 破 攻 重 难 * 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 * 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 * 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。 * 3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量多少而改变。 * 1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆