人教版高一化学必修1第四章第四节 氨 硝酸 硫酸讲义+答案

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 参考答案 考点一 例1．C 例2．A 巩固练习 1．C 2．C 考点二 巩固练习 1．C 2．D 3．D 考点三 巩固练习 1．D 2．D 3．A 课后作业 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．A 9．A 10．C 11.（1）（NH4）2CO3 NH3 O2 （2）4NH3 + 5O2 SHAPE \* MERGEFORMAT 4NO + 6H2O （3）3NO2+H2O===NO+2HNO3 12．(1)2H2SO4(浓)＋Cu SHAPE \* MERGEFORMAT CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2) NaOH溶液 吸收尾气SO2 (3 B中液面下降，液体被压至长劲漏斗中 D (4)实验中取一定质量的铜片和18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①余酸的深度很小，铜不与稀硫酸反应 ②AD 13．不严谨 试样可能存在银离子，与氯离子亦生成不溶于盐酸的白色沉淀。 错误 有SO32－正存在于溶液中，在硝酸的强氧化性作用下会将SO32－氧化成SO42－，与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。 HCl 无明显现象 BaCl2 产生白色沉淀 14.(1) ①8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag ③4HNO3(浓)＋Cu === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ④Cu＋O2 SHAPE \* MERGEFORMAT 2CuO CuO＋2HNO3(稀) === Cu(NO3)2＋H2O (2)第四种 比较经济、且产品对环境友好 15．（1）8H+＋2NO3－＋3Cu === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （2）能 会在圆底烧瓶上部看见有红色的气体，因为圆底烧瓶中有部分空气，产生的一氧化氮与氧气反应生成红色的二氧化氮。 （3）NO 铜片溶解，产生一种无色气体，液面下降；随着空气的抽入，注射器内有红色的气体产生 （4）将产生的二氧化氮消耗，防止污染环境？ △ 催化剂 △ △ 第 10 页 $$ 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 重难点 1．氨水的性质、氨气的化学性质、制取 2．硫酸、硝酸的化学性质 一 氨 （一）氨的制取 氮是动植物生成不可或缺的元素，是蛋白质的重要成分。空气是氮的最丰富的来源，但多数生物不能直接吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收，目前工业上用H2和N2直接合成氨： N2＋3H2 说明： ①使空气中游离态的氮气转化为可利用的含氮化合物的过程，称为氮的固定，简称固氮，在雷雨天气，放电的条件下，N2转化为NO的过程称为自然固氮；工业上用H2和N2合成氨的过程称为人工固氮 ②氨是合成是一个可逆反应 （二）氨的物理性质 （1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 （2）在标准状况下，NH3的密度为0.771g/L，密度比空气小， （3）易液化。氨气容易液化，在常压下冷却至－33.5℃或在常温下加压至700~800kPa，气体氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂 （4）易溶于水。氨极易人能够与水，在常温、常压下，1体积水中能溶解700体积的氨 说明： ①常见的易液化的气体：NH3、SO2（101kPa的沸点为－10℃）、Cl2（101kPa的沸点为－34.6℃） ②收集氨气可用向下排空气法，切不可用排水法 ③将氨气等溶解度很大的气体溶于水时，要如图①、②所示的装置，切不可用图③所示装置 （三）氨的化学性质 1．工业上合成氨（氮的固定）：N2＋H2 SHAPE \* MERGEFORMAT NH3（人工固氮） 2．氨与水的反应 【实验4－8】氨与水作用的实验探究（喷泉实验） 实验步骤 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（胶头滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按右图安装好装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象 实验现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色 实验结论 氨极易溶于水，氨与水反应生成了易溶于水且使溶液显碱性的物质。氨水喷泉形成的本质原因是较大量的氨溶于较少量的水，使烧瓶内的气压明显小于烧瓶外的大