人教版高一化学必修1第三章 第一节金属的化学性质讲义（答案不全）

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 重难点 1．掌握钠的保存及在不同反应条件和氧气反应现象及产物的差别 2．掌握铝和盐酸、氢氧化钠反应 3．能应用物质的量在化学方程式中进行计算 地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 一 金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。 色态 密度 硬度 熔沸点 导电导热性 银白色固体 比煤油大，比水小 小，质软 低 好 钠一般存放在石蜡油或煤油中 1．Na和O2反应 （1）常温下 【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗 反应可表示为： 4Na + O2 === 2Na2O （颜色：白色固体） （2）钠的燃烧 【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 反应可表示为：2Na + O2 SHAPE \* MERGEFORMAT Na2O2 （颜色：淡黄色固体） 注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。 2．铝与氧气的反应 4Al+3O2 SHAPE \* MERGEFORMAT 2Al2O3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落 原因： 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。 【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落 原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 【归纳小结】 ①金属的活动