人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构第二课时导学案（无答案）
深州市第二中学导学案 主备人： 张春娣
课题 | 原子的结构 | 第 2 课时（总 课时） | ||
教 材 分 析 | 知识与 地位 | 本节课教学内容主要包括核外电子的排布和离子的形成两部分，新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是初步了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓，可对物质及其构成粒子的关系进行归纳。 | ||
教学 重点 | 1．元素的化学性质和它原子结构的关系。 2、离子的形成过程，离子符号表示的意义。 | |||
考点 分析 | 元素的化学性质和它原子结构的关系、离子的形成过程，离子符号表示的意义是中考常考的知识点，常以选择题，填空题的形式出现。 | |||
学 情 分 析 | 知识和能力的储备 | 学生在第一课时学习核外电子的排布知识为建立本节课离子概念作了铺垫。学习核外电子的排布知识，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。 利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示 。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。 | ||
教学难点 | 离子的形成。 | |||
教学目标 | 学科维度 | 1、通过观察动画，了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。 2通过观察图片视频了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子，并能掌握离子意义 3、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
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教 学 过 程 | 教 学 内 容 与 师 生 活 动 | 设计意图和 关注的学生 | ||
一、 情境导入，明确目标 1.情景导入： 以故事《电子的烦恼》形式导出本课题 |
故事导入，激发兴趣
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2.出示学习目标，学习重难点 3.出示评价标准 （1）回答问题一次1分，纠错一次1分。 （2）全组参与的，全部正确5分，每错一人减一分。 二、提出问题，分步探究 问题探究一：核外电子的排布 教师： 【过渡】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子核外有“很大”的空间。电子就在这个“很大”的空间里作高速运动。那么电子是怎样运动的呢？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在原子核外的呢？ 1．核外电子排布规律 请同学们自读课本54页第一、二段内容，结合多媒体图片思考问题，勾画出要点及疑难点，小组交流、讨论、总结展示。 （1） 对于有多个电子的原子，它的电子是怎样运动的呢？ （2）核外电子的分层排布： 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离： 能量高低： 2、原子结构示意图 观察课本图3-11回答：原子结构示意图各部分表示什么涵义？ 小结：原子结构示意图的涵义。小圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 3、元素的性质特别是化学性质与最外层电子数的关系 观察课本P54图3—12，你发现什么规律？请同学们自读课本55页第一段内容 小组交流、讨论：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 总结：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦有2个)，是一种相对稳定结构，一般不发生化学反应；金属元素最外层一般少于4个电子，在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层变为最外层从而达到相对稳定结构，电子数越少越易失，金属的化学性质越活泼；非金属元素最外层一般多于4个电子，在化学反应中易获得电子，而使最外层达到相对稳定结构，电子数越多越易得，非金属的化学性质越活泼。 【归纳】元素的性质特别是化学性质是由其最外层电子数决定的。 |
提高学生的分析总结能力和应用能力
培养学生的思考、表达能力
提高学生阅读能力，分析总结能力
规律提升， |
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