2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——化学平衡常数及其计算

化学基本理论 ——化学平衡常数及其计算 考点一　化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_K__表示。 2．表达式 (1)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝(计算K利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下： 化学方程式 平衡常数 关系式 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1＝ K2＝ K3＝ H2(g) NH3(g)N2(g)＋ K2＝ 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K3＝ 3．注意事项 (1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。 K ＜10－5 10－5～105 ＞105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全 (2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： Q＝，称为浓度商。 Q＜K 反应向正反应方向进行，v正＞v逆 Q＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Q＞K 反应向逆反应方向进行，v正＜v逆 (3)判断可逆反应的热效应 [考法精析] 考法一　化学平衡常数的含义 1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于