2020版高三化学一轮复习试题调研：化学基本理论————原电池、化学电源、新型化学电源

化学基本理论 ——原电池、化学电源、新型化学电源 【考情调研】电化学在高考中属于必考内容，在选择题和非选择题中均会涉及，主要以新型电池或电解池为载体，考查考生在新情境中对电化学原理的应用能力，近三年全国卷所涉及的原电池或电解池如表所示： 考点 考查情况 原电池 2019全国ⅠT12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成;全国ⅢT13考查采用强碱性电解质的3D-Zn- NiOOH二次电池 2018全国ⅡT12考查室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池;全国ⅢT11考查可充 电锂一空气电池 高考中的电化学命题比较关注新科技及电化学原理的实际应用，涉及的常规考点有电极名称的判断、电极反应式的书写、电子和电流方向的判断及溶液pH的变化等，今后可能会通过考查电化学的相关计算来提升试题综合性和难度。 知识点一　原电池工作原理及应用 1．概念 原电池是把化学能转化为能的装置。 2．构成条件 反应 能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 闭合 回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 3．工作原理(如锌­铜原电池可用简图表示) 总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (1)电极 ①负极：失去电子，发生氧化反应； ②正极：得到电子，发生还原反应。 (2)电子定向移动方向和电流方向 ①电子从负极流出经外电路流入正极； ②电流从正极流出经外电路流入负极； 故电子定向移动方向与电流方向正好相反。 (3)离子移动方向 阴离子向负极移动(如SO)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。 [提醒]　①电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 ②无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 4．原电池正、负极的判断 [提醒]　原电池的正极和负极既与电极材料的性质有关，又与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。 5．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比 名称 单液原电池 双液原电池 装置 相同点 正、负极电极反应，总反应式，电极现象 不同点 还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，