2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——电解原理及应用

化学基本理论 ——电解原理及应用 考点 考查情况 电解池 2019全国ⅠT27(4)考查二茂铁的电化学制备原理;全国ⅢT28(4)考查采用碳基电极材料电解氯化氢回收氯气的技术 2018全国ⅠT13考查CO2+H2S协同转化装置，T27(3)考查利用三室膜电解技术制备Na2S205;全国ⅡT26(4)考查电解硫酸锌溶液制备单质锌;全国ⅢT27(3)考查采用电解法制备KIO3 知识点一　电解原理 1．电解池 (1)电解池：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件 ①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。 (3)工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例) 总反应离子方程式：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ ①电极 阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。 阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。 ②电子和离子的移动方向(惰性电极) [提醒]　①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等。 ②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。 2．电极反应式的书写步骤 [提醒]　①书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。 如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)；总反应离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 ②电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 ③Fe3＋在阴极上放电时生成Fe2＋而不是得到单质Fe。 3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 类型 电解质(水溶液) 电极反应式 总化学方程式或离子方程式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 电解水型 含氧酸(如H2SO4) 阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱(如NaOH) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H2O＋4e－==