2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——反应热的比较与计算

化学基本理论 ——反应热的比较与计算 题型一　反应热(ΔH)的计算 利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。 [典例1]　(2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C===O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol－1 413 745 436 1 075 则该反应的ΔH＝__________________。 [解析]　ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。 [答案]　＋120 kJ·mol－1 [备考方略]　利用键能计算ΔH的方法 (1)计算公式 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (2)计算关键 利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。 物质 (化学键) CO2 (C===O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) S8 (S—S) Si (Si—Si) 每个微 粒所含 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 考法二　利用盖斯定律计算ΔH并书写热化学方程式 [典例2]　(2018·高考组合题)请回答下列问题： (1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1　 2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。 (2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH4­CO2催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·m