2020版高三化学一轮复习试题调研：化学基本理论 ——化学能与热能基本理论

化学基本理论 ——化学能与热能基本理论 知识点一　焓变、热化学方程式 1．化学反应的实质与特征 2．焓变、反应热 (1)焓(H) 用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH) ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。 (3)反应热 当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Qp。 (5)反应热、活化能图示 ①在无催化剂的情况下，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 为正反应的活化能， ②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 放热反应 吸热反应 图示 能量 高低 反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH0 反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH0 说 明 ①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。 ②b表示生成新化学键放出的能量，也可以表示活化分子结合成生成物分子所释放的能量。 ③图中c表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得。 (2)从化学键角度理解 (3)常见的放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 常见反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①弱电解质的电离 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑤大多数的分解反应 [提醒]　①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是唯一的表现形式，其他的还有发光、放电等。 ②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 ③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2CO2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。 4．热化学方程式 (1)概念 表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。 (2)意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 (3)书写步骤 【即时巩固】 1.如图是化学反应中