2019-2020学年新人教版必修1第1章第2节离子反应课件 (2份打包)

第一章　物质及其变化 第二节　 离子反应 第1课时　电解质的电离 * * 目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析) 自 主 预 习 探 新 知 * 偏转 不偏转 偏转 * 一、实验探究物质的导电性 装置 烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象 NaCl固体 电流表指 针_______ NaCl溶液 电流表指 针_____ KNO3 固体 电流表指 针不偏转 KNO3溶液 电流表指 针______ 蒸馏水 电流表指针不偏转 化合物 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 * 结论：干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 (2)非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。 * 2．常见物质类别 (1) (2) 10792.psd 10793.psd 10794.psd 10795.psd 10796.psd 10797.psd 10798.psd 10799.psd * 微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。 * 3．电解质导电的原因 自由移动的离子 * 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成_______________的过程。 * 2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 H＋ * 3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是___，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。 * 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质(　　) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电(　　) (3)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸 (　　) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× * 2．下列关于电解质的叙述中错误的是(　　) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 * C　[在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。] * 3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。 * [解析]　化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 [答案]　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 核 心 突 破 攻 重 难 * 电解质电离方程式的书写及导电影响因素 * 1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。 * (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。熔融状态下