2020版高三化学一轮复习试题调研：无机化学基础——非金属的氢化物和含氧酸

无机化学基础 ——非金属的氢化物和含氧酸 高考“源于教材而又高于教材”，在元素化合物部分表现最为突出，怎样才能使考生遇“新”而不慌。本专题在不偏离考纲的基础上，适当地拓宽一些教材外的非金属氢化物和含氧酸，旨在让考生达到学一物通一类，提高考生的迁移运用能力。 拓展一　重要的非金属氢化物 物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的气体；1体积的水能溶解2.6体积的H2S 化学性质 毒性 有毒 水溶液是二元弱酸 电离方程式 H2SHS－＋H＋， HS－H＋＋S2－(H2S的酸性弱于H2SO3的酸性) 与碱溶液反应 ≤1时，反应方程式： H2S＋NaOH===NaHS＋H2O ≥2时，反应方程式： H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O 与某些盐溶液反应 与CuSO4溶液反应的方程式： H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 与(CH3COO)2Pb溶液反应的方程式：H2S＋(CH3COO)2Pb=== PbS↓＋2CH3COOH 强还原性 能被酸性KMnO4溶液、Fe3＋、氯水、溴水、碘水、硝酸、浓硫酸、O2、SO2等氧化 2MnO＋5H2S＋6H＋===2Mn2＋＋5S↓＋8H2O 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ X2＋H2S===2X－＋2H＋＋S↓(X代表Cl、Br、I) H2S气体不完全燃烧的化学方程式： 2H2S＋O22S＋2H2O H2S气体完全燃烧的化学方程式：2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 制备 实验室用FeS与稀H2SO4或稀盐酸反应制备H2S：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 用途 常用作废水处理中的沉淀剂，使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀 (1)分子结构 联氨又称为肼，其电子式为 ，结构式为。 (2)化学性质 ①弱碱性： 联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为 N2H4＋H2ON2H＋OH－、 N2H＋OH－。＋H2ON2H ②具有较强的还原性，能被X2(X代表Cl、Br、I)、H2O2、AgNO3等氧化。 肼与Cl2反应的化学方程式： 2Cl2＋N2H4===N2＋4HCl； 肼与H2O2反应的化学方程式： N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O； 肼被AgNO3氧化的离子方程式： N2H4＋4Ag＋