人教版九年级化学第七单元课题二燃料的合理利用与开发知识点笔记

课题二、 燃料的合理利用与开发 1、 化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化。 · 探究化学反应中的能量变化 【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。 【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。 【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。 【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ · 放热的化学变化： 1、可燃物燃烧； 2、CaO + H2O ==== Ca(OH)2 (生石灰逐渐散开，放出大量的热，可以把生鸡蛋煮熟) 3、Mg 、 Al和盐酸、稀硫酸反应：（金属逐渐溶解消失，迅速产生大量气泡，试管外壁发热） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ 2Al+3 H2SO4==Al2(SO4)3 + 3 H2↑ · 吸热的化学变化 C+CO22CO （吸热化学反应典型） 当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。 1、生活燃料的使用—利用化学反应产生的热量做饭取暖； 2、利用燃烧等化学反应产生的能量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等； 3、利用爆炸产生的巨大能量开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑。 ■ 关于高温、加热条件的反应分类记忆： A 加热条件： 2Cu+O22CuO。 2Hg+O22HgO H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2 Cu(OH)2 CuO+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2KMnO4K2Mn